Question

【题目】已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1

则下列反应的反应热为( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1

C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJmol-1，(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1，(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJmol-1，由盖斯定律可知，(3)×2+(2)×2-(1)可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，其反应热为2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故答案为D。