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5.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A.苏打-NaHCO3B.酒精-C2H5OHC.明矾-KAl (SO42D.烧碱-Na2CO3

分析 A.苏打是碳酸钠,碳酸氢钠为小苏打;
B.酒精为含有2个C的饱和一元醇;
C.明矾分子中含有12个结晶水;
D.烧碱为氢氧化钠,碳酸钠为纯碱.

解答 解:A.碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,NaHCO3的俗称是小苏打,故A错误;
B.酒精为乙醇,分子中含有2个C的饱和一元醇,其结构简式为CH3CH2OH,故B正确;
C.明矾为十二水合硫酸铝钾,其化学式为:KAl(SO42•12H2O,故C错误;
D.Na2CO3为碳酸钠,俗称纯碱、苏打,烧碱为氢氧化钠,化学式为NaOH,故D错误;
故选B.

点评 本题常见物质的名称与俗名的判断,题目难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.甲烷的传统转化利用,第一步制取合成气(CO、H2),第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等.
(1)某温度下,将1mol CH4和1mol H2O(g)充入容积为 0.5L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2 (g)△H=+206.4kJ•mol-1当反应达到平衡时,测得其平衡常数K=27.
①如果其它条件不变,升高温度,CH4的平衡常数增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O ( l )△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O ( l )△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 (g)+O2 (g)═2H2O ( l )△H=-571.6kJ•mol-1
则2CH4(g)═C2H4(g)+2H2 (g)的△H=97.4KJ/mol.
(2)CH4的平衡转化率=50%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)硝酸是重要的工业原料.
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是常温下,浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化;
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ•moL-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034kJ•moL-1
(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物.研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
①某研究小组是否成功制的+1价Ca 的化合物?否(填“是”或“否”)
②甲的化学式是CaHCl 甲与水反应可得H2,其化学方程式是:2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质加热后不能得到相应氧化物的是(  )
A.NaOHB.Al(OH)3C.Fe(OH)3D.Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(  )
A.实验室中将NH3?H2O滴入Al2(SO43溶液中,制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中,再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 反应过程中的能量(单位为kJ•mol-1)变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应是放热反应
B.C(g)+D(g )?A(g)+B(g)△H═△E KJ•mol-1
C.加入催化剂后,反应加快,E1、E2和△E都减小
D.E1表示正反应的活化能,升高温度,E1不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.当前环境污染问题越来越严重,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题.
请回答:
(1)引起温室效应的主要气体是②(填序号,下同).
①SO2        ②CO2
(2)造成居室污染的物质是①
①甲醛    ②氮气
(3)造成水体污染的原因是①②
①生活污水的任意排放      ②工业废水的任意排放
(4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写成该反应的化学方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(  )
A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强D.混合气体的总体积

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:
(3)若3molCu 参加反应,则该过程转移的电子是6 mol.

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