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     250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是                                                                 

    A. 是吸热反应                                  B. 是放热反应 

       C. 是熵减少的反应                             D. 熵增大效应大于焓变效应。


    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA。

    B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。

    C．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子的数目为NA。

    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研

    究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥的氯气在140 ℃左右与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    －80

    135.6

    遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

    S2Cl2＋Cl22SCl2

    SCl2

    －78

    59

    略

    设计实验装置图如右：

    （1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

    （2）B中反应的离子方程式___________________________________；

    E中反应的化学方程式____________________________________。

    （3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。

    （4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。

    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。

    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的

    A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)       B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—)          D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放

    在________(填编号字母)称量｡

    A. 小烧杯中          B. 洁净纸片上       C. 托盘上

    （2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂｡

    A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

    （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _｡

    （4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________｡

    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______            （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

        A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

        B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

        C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

        D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

    A．HX、HZ、HY    B． HY、HZ、HX    C． HX、HY、HZ     D． HZ、HY、HX

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