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    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    4.9×10-10

    7.2×10-4

    1.8×10-5

    6.4×10-6

    则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

    A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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    在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省滨州市邹平县高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

    实验装置

    实验现象

    a极质量减小，

    b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )

    A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液

    C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

    A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同

    B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C．pH＝2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度

    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

    （2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

    ②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________mol•L-1(填数值)

    （3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是( )

    A．c(NH4+)：③＞②

    B．pH：①＞②＞③

    C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动

    D．等体积①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L-1

    1.0

    2.0

    0

    2min时，平衡浓度/mol·L-1

    0.4

    0.2

    1.2

    请填写下列空白：

    （1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

    （2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

    a．容器内压强不变

    b．混合气体的密度不变

    c．3v正(B)＝2v逆(C)

    d．c(A)＝c(C)

    e．混合气体的平均相对分子质量不变

    （4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

    a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。

    （5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）

    ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子的检验，正确的是（ ）

    A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na＋

    B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有

    D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl－

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