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12.下列说法正确的是(  )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.有机聚合高分子中只含有单键
C.乙醇、乙醛和乙酸互为同分异构体
D.纤维素属于天然高分子化合物,分子中含有碳氢两种元素

分析 A.含有离子键的化合物是离子化合物;
B.聚乙炔分子中存在碳碳双键;
C.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物;
D.纤维素中含有C、H、O三种元素.

解答 解:A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH中含有离子键和共价键,故A正确;
B.聚乙炔分子中存在碳碳双键,故B错误;
C.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,乙醇、乙醛和乙酸的分子式不是,不是同分异构体,故C错误;
D.纤维素分子式可表示为(C6H10O5)n,含有C、H、O三种元素,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了化学键、有机物的组成和结构、同分异构体的概念等,题目难度不大,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关物质性质的应用正确的是(  )
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
C.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学反应  3A(g)+Q(g)?2R(g)+2S(g)  达平衡后,增大压强,下列叙述正确的是(  )
A.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
B.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
C.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.物质的鉴别有多种方法.下列能达到鉴别目的是(  )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯
③点燃鉴别甲烷和乙炔(C2H2
A.①②③B.①③C.②③D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列离子方程式中,书写正确的是(  )
A.弱酸酸式盐 NaHB 在水溶液中水解:HB-+H2O?H3O++B2-
B.工业上电解饱和食盐水:C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C.AlCl3溶液与小苏打溶液混合:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
D.FeBr2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用如图实验装置进行物质的制备,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.
用如图装置制备纯净的乙酸乙酯
B.
用如图装置制备Fe(OH)2,并能保持一段时间的白色
C.
用如图装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3
D.
用如图装置制取少量NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合:①Na ②NaOH ③Na2O④Na2O2,所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是(  )
A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.①>④=③>②D.③=④>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中c(SO42-)为0.5mol/L
B.如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应,X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜
C.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应
D.如图3 所示当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu2O 生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)$?_{放电}^{充电}$VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的(  )
A.充电时,反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
B.放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C.放电时,正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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