Question

【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

Answer 1

【答案】（1）①⑤

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

（3）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑

（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑

【解析】

试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，

（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为：①⑤；

（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察

到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。