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5.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素,其中a和d同族,a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,b2-、c-和d+的电子层结构相同.下列错误的是(  )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a-的还原性弱于c-的还原性
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

分析 a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素,a和d同族,b和c的次外层有8个电子,应为第二周期元素,b2-、c-和d+的电子层结构相同,可知b为O元素,c为F元素,d为Na元素,以此解答该题.

解答 解:A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,三种元素的非金属性顺序为F>O>H,故A正确;
B.H-具有较强的还原性,比F-强,故B错误;
C.d为Na,为活泼金属,可与H、O、F等形成离子化合物,故C正确;
D.b为O元素,c为F元素,没有正价,故D错误.
故选BD.

点评 本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确元素周期表结构、原子结构、物质组成及元素化合物性质是解本题关键,易错选项是B,注意NaH等具有较强的还原性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.游泳池中的水经常需要消毒.下列物质中不能用于游泳池消毒的是(  )
A.漂白粉B.漂白液C.臭氧D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯
已知:


密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是防暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯.
(2)制备精品:
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填上或下),分液后,用CD(填编号)洗涤环己烯.
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液      D.NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从g(填f或g)口进入,蒸馏时要加入生石灰,目的是除水.
③收集产品时,控制的温度应在83℃ 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是C.
A.蒸馏时从70℃开始收集产品   B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,最简单的方法是BC.
A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点   D.溴的四氯化碳溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在绝热密闭容器中发生反应:aM(g)+bN(g)?cW(g) 达平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L.若将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是(  )
A.反应速率增大B.平衡向右移动C.体系温度升高D.W的质量分数降低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下,向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为,pH约为3.4.
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点,滴定过程中宜选用酚酞作指示剂,滴定终点在c点以上(填“c点以上”或“c点以下”).
(3)下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE(填字母).
A.酸式滴定管未用待测溶液润洗
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.放出酸液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
(4)如图2,若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是B(填序号)..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.由 X→Z 反应的△H<0B.由 X→Y 反应的△H=E5-E2
C.增大压强有利于提高 Y 的产率D.升高温度有利于提高 Z 的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是(  )
A.通入过量的NH3(g):Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B.加入过量 HNO3(aq):NH4+、Ag+、H+、NO3-
C.通入过量 HCl(g):NH4+、H+、Cl-、NO3-
D.加入过量NaOH(aq):NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.近期,科学家成功研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池.该电池内部的A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.放电时,铝为负极、石墨为正极
B.充电时,A1Cl4-向石墨电极移动
C.放电时,负极的电极反应式为A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7-
D.充电时,电子从石墨电极直接经导线流入铝电极,然后再经电解质溶液流回石墨电极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用上面的电池对下物质进行电解,其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极,通电后,a极产生的气体明显多于b极,2分钟后,测得乙池的pH为12,则
①电源A极是负极.
②c极上的电极反应式:2H++2e-=H 2↑.
③甲、乙两池共可收集到3.5×10-3mol气体.
④丙装置上某极可析出固体0.064克,溶液的pH为2.(常温,不考虑溶液体积变化)
⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L.(不考虑溶液体积变化)

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