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    【题目】下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关

    B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

    C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

    D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4

    【答案】A

    【解析】

    A．不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；

    B．灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；

    C．硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；

    D．工业上，通过反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制备CuSO4，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列六组物质：属于同系物的是_________，属于同分异构体是_________，属于同种物质的是___________。（填序号）

    （2）下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；

    c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；

    d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

    （3）按要求书写：

    ①乙炔的电子式______；② 的系统命名为___________________。

    ③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________；

    ④某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_______________。

    ⑤C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）

    ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

    A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

    B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

    C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

    D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________

    （4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。

    （5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（ ）

    A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3

    C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

    A. 若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液

    B. 若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

    C. 可能产生Fe2O3·nH2O

    D. 腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

    实验步骤：

    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时；

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。

    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是___________，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是__________。

    （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_____________________。

    （3）反应结束后，分离甲醇的操作是_____________。

    （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。

    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________________________。

    （6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。

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