Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• D、向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、烧碱过量，反应生成了偏铝酸根离子；
B、氨水碱性较弱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了水；
D、亚铁离子被双氧水氧化成了铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．

解答： 解：A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧根离子过量，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故A正确；
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正确；
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D、向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂，亚铁离子被氧化成铁离子，2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．