某溶液中所含离子的浓度如下表.则Mn+及a值可能分别为离子NO 3 - SO 42- H + Al3+ M n+ 浓度3422aA．Ag+.1.5 B．Mg2+.1.5 C．Ba2+.1.5 D．Fe3+.0.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为

离子	NO 3 -	SO 42-	H +	Al3+	M n+
浓度(mol·L-1)	3	4	2	2	a

A．Ag+、1.5 B．Mg2+、1.5 C．Ba2+、1.5 D．Fe3+、0.5

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气体

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如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

（3）T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]