短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列涉及有机物的说法正确的是
A．互为同分异构体的物质一定不是同系物
B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA
C．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
________________________________________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
________________________________________________________________________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
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