练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    　　下列离子方程式中正确的是(　)

    　　①在AlCl3中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    　　②在AlCl3中加入过量NaOH：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    　　③在MgCl2中加入NaHCO3溶液：Mg2＋＋2HCO===Mg(HCO3)2

    　　④在NaAlO2中加入少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

    　　⑤在NaHSO4中加入足量Ba(OH)2：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

    　　⑥把Al片没入稀硝酸中：Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O

    　　⑦在NaOH中通过量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

    　　A．仅②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．仅①④⑤⑥

    　　C．仅④⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．仅④⑥⑦

     

    答案：C
    解析：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

    B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

    C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

    D. 剧烈反应，产生的气体可燃

    E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F. 生成淡黄色沉淀

    （3）实验内容：

    实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    （4）实验结论：________。

    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

    原子半径

    （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

    最高和最

    低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

    　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

    试回答下列问题：

    （1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

    （2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

    （3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

    B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

    C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

    D. 剧烈反应，产生的气体可燃

    E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F. 生成淡黄色沉淀

    （3）实验内容：

    实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    （4）实验结论：________。

    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

    原子半径

    （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

    最高和最

    低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

    　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

    试回答下列问题：

    （1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

    （2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

    （3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “卤块”的主要成分为MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

    如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

    表1  生成氢氧化物沉淀的pH

    物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

    Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

    Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

    表2工业品价格表

    工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

    漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

    过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

    烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

    纯碱　　　　　　   ;   　　　　　　　　　　  99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

    卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。

    请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

    （2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：043

    “卤块”的主要成分为MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

    如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

    表1  生成氢氧化物沉淀的pH

    物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

    Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

    Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

    表2工业品价格表

    工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

    漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

    过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

    烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

    纯碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

    卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。

    请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

    （2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届四川省棠湖中学高三3月月考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    （14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。
    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。
    （4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案