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    17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
    （1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

    （2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
    （3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

    分析 （1）“白色污染”的生活垃圾--塑料属于可回收垃圾；
    （2）根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；
    （3）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2；
    （4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2．

    解答 解：（1）“白色污染”的生活垃圾---塑料属于可回收垃圾，故选：a；
    （2）氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故选：ad；
    （3）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
    （4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，
    反应的方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，故答案为：脱硫处理；2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列下列说法法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
    D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
    B．0.5mol氢的质量是0.5g
    C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    D．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
    C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
    （1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
    （3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
    2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
    则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
    ①设备A的名称为沸腾炉．
    ②试剂X为98.3%的硫酸．
    ③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
    （2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
    （3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（　　）
    A．聚沉B．丁达尔效应C．布朗运动D．介稳性

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