某一有机物A可发生如下反应:已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。
(2)当n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要为__________,从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为_________
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):下列说法不正确的是
A.该反应在低温条件下能自发进行
B.曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C.若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是:K2 >K > K1
D.容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 |
| +5 |
| +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
写出H的最高价氧化物的结构式: 。
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( )(均用实际的元素符号表示)。比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由 。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
(5)以下说法正确的是 (填编号)。
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于反应速率的说法正确的是
A.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 时某
物质的浓度为0.8mol/L
C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一
反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D.右上图表示密闭容器中673 K,30 MPa下的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0, n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的分类或归类不正确的是
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同位素:C、C、C ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.②④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(1 )猜 想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(2)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
|
|
方案2 |
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|
(3)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
(4)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是:
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是 ( )
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色
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