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    某一有机物A可发生如下反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

    A．1种　　　 B．2种

    C．3种 D．4种

     

    B

    【解析】

    试题分析：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3；若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3；若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选B。

    考点：考查有机物的推断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。

    （2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是

    A．该反应在低温条件下能自发进行

    B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度

    C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 >K > K1

    D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    氢化物的沸点（℃）

    －60.7

    －33.4

    －111.5

    100

    －87.7

    19.54

    －84.9

    －161.5

    最高化合价

    +6

    +5

    ＋4

     

    +5

     

    +7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

    请回答：

    （1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。

    写出H的最高价氧化物的结构式： 。

    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。

    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

    a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。

    （5）以下说法正确的是 （填编号）。

    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高

    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应

    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

    d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应速率的说法正确的是

    A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

    物质的浓度为0.8mol/L

    C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

    反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类或归类不正确的是

    ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

    ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

    ⑤同位素：C、C、C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

    （1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

    （2）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

    （4）实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

    (填离子的化学式)。

    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是

    A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

    D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

     

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