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7.乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体.某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯.

已知:

(1)写出A→B反应所需的试剂及条件:氢氧化钠水溶液、加热.
(2)D的结构简式为
(3)E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物,写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O.
(4)乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子.
(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线,无机试剂任选.
(合成路线常用表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产)

分析 根据题中各物质转化关系,结合题中信息可知,甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为,A发生碱性水解得B为,B发生氧化反应得C为,C发生信息中的反应得D为,D酸性水解得E为,根据F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,F和E发生取代反应生成G为,G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,结合题中信息可知,甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为,A发生碱性水解得B为,B发生氧化反应得C为,C发生信息中的反应得D为,D酸性水解得E为,根据F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,F和E发生取代反应生成G为,G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯,
(1)根据上面的分析可知,A→B反应所需的试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热,
故答案为:氢氧化钠水溶液、加热;
(2)根据上面的分析可知,D的结构简式 为
故答案为:
(3)E为,E发生缩聚反应生成高分子聚合物,反应方程式为n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O,
故答案为:n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O;
(4)根据乙酰基扁桃酰氯的结构简式可知,有5种不同化学环境的氢原子,
故答案为:5;
(5)以乙醇为原料制备F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,反应的合成路线为
故答案为:

点评 本题主要考查的是有机物的合成与有机物的推断,充分掌握常见有机化合物的性质以及抓住所给信息解题是关键,难度中等,注意有机官能团的性质的灵活运用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1:

(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH(填化学式).
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是提高溴的富集程度.
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为
59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:如图2
①图中仪器B的名称是冷凝管,冷却水的出口为甲 (填“甲”或“乙”).
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是Br2腐蚀橡胶.
③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色.
④D装置的作用是吸收尾气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.以下实验操作不正确的是(  )
A.金属钠保存在煤油中
B.白磷保存在水中
C.在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质
D.为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN 溶液检验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
B.等pH的①(NH42SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系:①>③>②
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.标准状况下将2.24L CO2气体通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(HCO3-)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.纯水在20℃和80℃时的pH(  )
A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.与量有关的离子方程式书写
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性:离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(3)Al2(SO43溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(学法题)书写此类离子方程式的关键是:明确反应实质,以少定多,量少的物质完全反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于钠的说法不正确的是(  )
①钠是银白色金属,质软,可以用小刀切割,密度比水小,熔点低于100℃,是热和电的良导体.
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中,钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜,长期置于空气中,最后变为碳酸氢钠.
A.②⑤B.④⑤C.②③D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.关于下列说法错误的是(  )
A.0.7mol Na2O2与足量的CO2气体反应,电子转移0.7NA
B.足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子
C.Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂
D.用钠从四氯化钛中置换钛,利用了钠的强还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种.经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+,一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+,可能含有的离子是Na+、K+
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)是,说明理由溶液呈电中性.溶液呈电中性,必须同时含有阴离子、阳离子.
(3)写出①中反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,写出③中反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.

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