向溴水中加入足量的乙醛溶液.可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应,②由于乙醛分子中有不饱和键.溴水与乙醛发生加成反应,③由于乙醛具有还原性.溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪种猜想正确.一研究性学习小组提出了如下两种实验方案: 方案一:检验褪色后溶液的酸碱性, 方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^- 离子的物质的量。

(1)方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是

。

（2）、假设测得反应前溴水中 Br₂的物质的量为 a mol，若测得反应后n(Br^- ) ＝ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br^- ) ＝ mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^-) ＝ mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

（1）否溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性

(2) a 0 2a

练习册系列答案

原创讲练测课优新突破系列答案

学优冲刺100系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醒发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生

反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？

？理由是

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明猜测（3）正确．
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN0₃溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为

．
Ⅳ．拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．

实验操作步骤	实验现象	结论

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：

．（用所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后
n（Br^-）=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）乙同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①

②

③

．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是

．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。（用所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br^—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（4）乙同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr₂。

②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。（若已知CH₃COOAg易溶于水）。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学