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    6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该溶液的pH减小D．溶液的蓝色变浅

    分析 在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4•xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，但是溶液中铜离子数目减少，以此解答该题．

    解答 解：A．由于溶液仍为饱和溶液，则溶液中Cu2+浓度不变，故A错误；
    B．由于Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4•xH2O向正方向移动，溶液中Cu2+数目减少，故B正确；
    C．溶液浓度不变，则pH不变，故C错误；
    D．溶液中铜离子浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意加入硫酸铜固体后溶液中溶剂的质量减少，析出更多的晶体，析出后仍为饱和溶液，理解该点为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH-→H2O
    B．氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    C．FeO 溶于稀 HCl 中：O2-+2H+→H2O
    D．铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）
    A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600
    C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
    A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
    C．若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01 mol/L
    D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（　　）
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
    B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
    D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）起始时X的浓度是0.5mol/l；
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
    （4）当反应进行到1min时v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第2min，该反应达到平衡．3min时反应是进行（填”进行“或”“停止”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．龙海实验学校初三兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．

    （1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：
    ①打开活塞k并通入N2；
    ②点燃酒精灯，进行反应；
    ③反应结束后
    ④拆除装置，取出产物．
    （4）数据记录如下：
    空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g
    114.8120.8122.2
    ①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=3
    ②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据
    是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．

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