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    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
    D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

    分析 A．甲烷燃烧的热化学方程式中，生成的水应该为液态；
    B．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为为主；
    C．氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
    D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

    解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷正确的燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
    B．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解分步正确，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓，故C正确；
    D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式、热化学方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，明确热化学方程式的书写原则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（　　）
    A．2molB．6.02×1023个C．0.5molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

    已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
     离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe2+ 6.4 8.4
    Fe3+ 2.7 3.2
    Cu2+ 5.2 6.7
    Zn2+ 6.8 9.0
    （1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有Na+．
    （2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6mol•L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2B．碘水   C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
    C．
    图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．
    图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．同温同压下，有O2和O3两种气体．若二者体积相同，则分子数之比为1：1；密度之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）
    A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子
    C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
    B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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