Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
• B、电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
• C、元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
• D、电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同族元素最外层电子数相同；
B．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要最低的能量；
C．吸引电子能力越大，电负性越大；
D．电负性大的元素不一定有正价．

解答： 解：A．同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性，故A正确；
B．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，故B正确；
C．吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故C正确；
D．电负性大的元素不一定有正价，如F、O元素的电负性很大，没有正价，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素的性质，为高频考点，侧重物质结构与性质的考查，涉及电负性、第一电离能等衡量元素性质的知识点，综合性较强，题目难度中等．