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    【题目】反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）

    A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2

    C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2

    【答案】C

    【解析】本题学生应掌握图像中：1.纵横坐标含义；2.图中曲线拐点的含义;3.拐点前后的含义.

    如图作如图标示: a

    b

    c

    a线与b线比较：a线先拐先平衡；所以温度相同时有：P1＞P2也符合方程式中反应物气体总体积和生成物总体积关系为：3＞2加压向气体减小方向移动。Z增多。

    b线与c线比较：c线先拐先平衡，所以压强相同时有：T1＞T2，也符合方程式中正反应方向放热，降低温度平衡向放出热量的方向移动。Z增多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高

    B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

    D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

    B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

    C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

    D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

    [查阅资料]

    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示

    b．NO2沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

    c．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

    (1)请写出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：______________________；

    [实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

    (2)a仪器的名称是_____________。

    (3)前一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

    (4)从后一个C装置中逸出的气体是________。

    (5)某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )

    A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子

    C. 它的分子构型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2杂化方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是

    A. 冰 B. 碘单质 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

    (1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。

    (2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。

    (3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。

    (4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。

    (5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。

    (6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 ________________，氨气的电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.对于有气体参加的反应增大压强能提高活化分子的浓度

    B.升高温度增大了活化分子百分数

    C.催化剂能够改变化学反应途径

    D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

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