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    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)

    反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A．－67.7 kJ·mol－1                 B．－43.5 kJ·mol－1

    C．＋43.5 kJ·mol－1                 D．＋67.7 kJ·mol－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（     ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

    A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：

    (1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。

    (2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

    反应①：_____________________________________________，

    反应④：___________________________________________。

    (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

    (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    （1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol

    （3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol

    （4）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

    下列关系式中正确的是                                               (　　)

    A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0

    C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及

    S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    ①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________。

    ②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为____________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能(kJ·mol－1)

    198

    360

    498

    X

    ①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，

    则上表中X＝________；

    ②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法不正确的是     (     )

    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)<  (正)

    C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

    A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋

    D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

    (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

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