Question

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL^－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^-＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋O₂＋           

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

如何判断滴定到达终点：                                                    

                                                                    。

（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

A．是a mL     B．是(25－a)mL     C．一定大于a mL    D．一定大于(25－a)mL

（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L^－1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）容量瓶

（2）2、5、6、2、5、8H₂O

（3）酸式   最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内不褪色

（4）D

（5）17cV/2ρ%

（6）偏高

【解析】

试题分析：（1）本题是考查溶液配制操作，配制溶液的玻璃仪器为容量瓶。     

（2）本题考查氧化还原反应滴定和氧化还原方程式的配平。此处高锰酸钾做氧化剂，化合价降低，H₂O₂ 作还原剂，被氧化，化合价升高，生成氧气和水。针对氧化还原反应的配平问题，要牢牢掌握缺项配平技巧，即先用化合价升降找出得失电子数，再按得失电子守恒把化合价发生变化的物质配平，最后再配平其他物质。所以该方程式配平后是： 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂ ↑＋8 H₂O

（3）高锰酸钾是强氧化剂，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装。用紫红色的高锰酸钾滴定无色的待测液，则到达滴定终点时候是高锰酸钾恰好过量半滴的时候，此时溶液颜色由无色变成浅的紫色，且半分钟内不褪色。

（4）本题考查滴定管的读数。量程为25ml的滴定管，在量程一下还有一段没有量程的液体，所以总体积要大于25ml，所以当液面在a处时，剩余液体的体积要大于25-a，故选D。

（5）ω=m/m总×100%=(2.5×c×V×M×10)/ ρV=17cV/2ρ%

（6）滴定前尖嘴有气泡，则气泡有一定体积，会导致所读标准液的体积比实际的要大，据C_测=C_标V_标/V_测  知，会导致所测结果偏高。

考点：本题考查的是氧化还原滴定知识。