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    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－—→2CO＋12H2O＋14e－、7H2O＋7/2O2＋14e－—→14OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)

    A．通氧气的电极为负极

    B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

    D．电解质溶液中，CO向正极移动


    答案　B

    解析　燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A不正确；由于KOH参与电极反应，所以KOH的物质的量浓度减小，C不正确；电解质溶液中，CO几乎不移动，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1。

    (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________

    移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

    (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L－1的是__________。

    A．4mol A＋2mol B

    B．3mol C＋1mol D

    C．2mol A＋1mol B＋1mol D

    (3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水      B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

    (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为________。

    (2)试剂C可选用下列中的________。

    a．溴水                                 b．银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液                        d．新制Cu(OH)2悬浊液

    (3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________。

    (4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨作电极电解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当[Cu2＋]为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．CuSO4         B．CuO          C．Cu(OH)2          D．CuSO4·5H2O

    答案　B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO3溶液

    C．Pt和Ag2CO3溶液                      D．Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、OH－、SO等离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解(各离子只能使用一次)。

    (1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的电极反应式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    电解的总方程式是____________________________________________________。

    (2)以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2∶1，则该电解质的化学式为__________，电极反应式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)用惰性电极进行电解，原来电解质的含量减少，水的含量也减少，溶液pH下降，则电解质的化学式为______________________________________________________，

    电解的总方程式是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键无关的是(　　)

    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

    B．冰的密度比液态水的密度小

    C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

    D．H2O比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（    ）

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

    B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

    C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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