Question

【题目】(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。

(2)向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

(6) Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

Answer 1

【答案】H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O 2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O 4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl- 2 NO3－+5H2 N2+2OH-+4H2O H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 4FeO42-+20H+ =4Fe3++3O2↑+10H2O

【解析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2气体；若是改加氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。

(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；

(5)碘单质将亚硫酸氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式；

(6) FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，配平书写离子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，则发生反应的离子反应方程式为2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，应依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，则发生反应的离子方程式为4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6) FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为/span>O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。