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    20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100．

    分析 Na+与H2O的个数比为1：100，则水的物质的量为10mol，结合m=nM计算．

    解答 解：Na+与H2O的个数比为1：100，则水的物质的量为10mol，则水的质量为10mol×18g/mol=180g，
    故答案为：180．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）
    A．铜--电线B．铝--反射镜
    C．铁--回收溶液中的银D．不锈钢--炊具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
    B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
    C．1 mol金刚石中含有的C-C键为4NA
    D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
    C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
    D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x2y5的分子种共有54个电子，则x和y的原子的质子数分别为7、8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
    实验操作
    A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
    B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
    C浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集
    D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学源于生活，又高于生活．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化
    B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种
    C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
    D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
    A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
    B．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
    C．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    D．都是银白色的软金属，密度都较小

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