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    【题目】在催化剂存在下，可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

    【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O 2:3

    【解析】

    在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质，即生成氮气和水，写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比。

    在催化剂存在下，NH3 可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，即生成氮气和水，反应的化学方程式4NH3+6NO 5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比，为4:6=2:3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

    A.

    B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

    C. 的生成速率,点a低于点b

    D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

    B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释

    D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

    N2

    O2

    Ar

    CO2

    -196℃

    -183℃

    -186℃

    -78℃

    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．

    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；

    ①制取氨气的化学方程式为__________________；

    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

    （4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；

    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用以下方法处理尾气中的

    方法一：活性炭还原法：，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________，第一次达到平衡的时间是第_____min。

    （2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)= _________。

    （3）30min时平衡发生移动的条件是__________________。

    方法二：亚硫酸钠吸收法

    （1）溶液吸收的离子方程式为_______________________。

    （2）常温下，当完全转化为时，溶液中相关离子浓度关系为：

    ______（填“>”、“=”或“<”）

    ______（填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

    A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

    B.已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的H偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

    B. 第t1 min时说明反应达到了平衡

    C. 前4 min，用C表示反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

    D. 第10 min时，可能采取了降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

    B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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