Question

【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

Answer 1

【答案】强 bc FeCl3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B Mg2＋、Al3＋

【解析】

⑴根据金属活动顺序表得出钠的金属活动性比铝的强，

故答案为强；

⑵钠与水反应，可观察到现象为浮、熔、游、响，

故答案为bc；

⑶Fe跟Cl2反应，无论过量少量都只生成氯化铁，

故答案为FeCl3；

⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，

故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应，还剩余氢氧化钠，因此不存在的离子是镁离子，

故答案为B；

⑹将镁铝合金溶于过量的盐酸中，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子，

故答案为Mg2＋、Al3＋