Question

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（　　）

• A、②③①④
• B、④①③②
• C、③②①④
• D、③②④①

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄  ④NH₄HSO₄ 先不考虑水解，则②（NH₄）₂CO₃和③（NH₄）₂SO₄都含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断．

解答： 解：物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂CO₃、③（NH₄）₂SO₄、④NH₄HSO₄；先不考虑水解，则②（NH₄）₂CO₃ 和 ③（NH₄）₂SO₄ 都含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，而②（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解显酸性，CO₃^2-水解显碱性，两者相互促进，所以NH₄⁺水解的量较多，NH₄⁺的量较少，③（NH₄）₂SO₄中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②；
①④二种物质中，④NH₄HSO₄酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大，
①NH₄Cl，NH₄⁺水解，④NH₄HSO₄，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即溶液中c（NH₄⁺）④＞①； 
按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为：③＞②＞④＞①，
故选：D．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．