【题目】在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2molL﹣1 , 在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g).该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为( )
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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【题目】现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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【题目】某同学做了如下四组实验:①号试管中豆浆+双缩脲试剂:②号试管中氨基酸溶液+双缩脲试剂:③号试管中淀粉+淀粉酶+双缩脲试剂;④号试管中煮沸后的淀粉酶+双缩脲试剂。四组实验中出现紫色的有
A. 四组B. 三组C. 两组D. 一组
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【题目】下列说法中,错误的是
A.有了化学科学,人类能够更好利用能源和资源
B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是反应(填“放热”或“吸热”).
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 , 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.
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【题目】已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度 ( )
A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L
C. 大于 9.2 mo1/L D. 无法确定
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【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质,原子序数依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固体,其余均为气体.图中其他物质均为化合物,六种元素都不在同一主族.
(1)写出下列物质的名称:甲 , 乙 .
(2)写出实验室制取F的化学方程式 , 检验F收集满的方法 .
(3)Y和CuO的反应方程式 .
(4)写出乙和过量CO2反应的离子方程式 .
(5)D和E形成原电池的两个电极,NaOH溶液是电解质溶液.E的一极为原电池的极,该极的电极反应式为 .
(6)73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ,写出该反应的热化学方程式 .
(7)D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11 , 该物质的溶液中,要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L,25℃时溶液的pH应调至 .
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【题目】下列反应都有沉淀生成,其中属于氧化还原反应的是( )
A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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