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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

    B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

    C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

    D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA，A错误；

    B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA，B错误；

    C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

    D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为NA，D正确；

    答案选D。

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    A. 简单离子半径 X > WB. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

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    A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

    B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

    C. 稀HCl和稀NaOH

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    A. 元素非金属性：X>W

    B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键

    C. Z、W的简单离子半径：Z<W

    D. 上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于杀菌消毒

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    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

    （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：

    A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

    （5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1266

    1534

    183

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_________________

    （6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

    a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

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    A. 简单离子半径：X>Y>W

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    C. W、Y的常见单质均有较强的氧化性

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