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    13．溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用PH试纸或PH计来测量得到．

    分析 在实验室可以通过pH试纸、pH计测量溶液的pH值，据此解答．

    解答 解：（1）溶液的PH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸、pH计测量溶液的pH值；
    故答案为：PH试纸； PH计．

    点评 本题考查了溶液pH值的获取方法，熟悉pH试纸、pH计的用途，明确pH试纸的使用方法及注意问题是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
    试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．
    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填写字母编号）
    a．除去未反应的NO3-   b．除去未反应的I-   c．除去未反应的Fe   d．除去碱性物质
    （3）实验室检验I2的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
    （4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
    （2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
    （3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4•5H2O25g来配溶液．
    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是1：8．
    （5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均为1×10-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生H2量：X＞YB．反应消耗镁的量：X＞Y
    C．反应起始时速率：X=YD．反应一段时间后速率：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）
    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
    B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
    （1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
    （2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
    （4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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