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    14．已知X、Y、Z是3种短周期元素．X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

    分析 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答．

    解答 解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，
    A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
    B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
    C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
    D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查原子结构和周期律的应用，为高频考点，把握X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍推断X为O元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素化合物知识运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由苯制取溴苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；
    属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；
    属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．氯化钠和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度保持不变
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．反应容器中压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
    B．乙烯与水的加成反应
    C．1，3-丁二烯与溴的加成
    D．2，3-二溴丁烷的消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）
    A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
    B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
    C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
    D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）
    A．氧气溶于水B．碳的燃烧C．氯气与氢气反应D．水的通电分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）D原子结构示意图为；B和C形成的化合物的电子式为；
    （2）B、C、D简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是AE（填序号）；
    A．比较两种单质的颜色                 B．比较氢化物的稳定性
    C．依据两元素在周期表的位置           D．比较原子半径大小
    E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性．

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