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    实验室需要配制：250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液．
    （1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是______
    （2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是______（填序号）．
    A．定容时水加多了，用滴管吸出
    B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
    C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
    D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．
    （1）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用250mL容量瓶，
    故答案为：未用玻璃棒引流，未使用250mL规格的容量瓶；
    （2）A．定容时水加多了，用滴管吸出，溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知所配溶液浓度偏小，故A错误；
    B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码，不影响溶质的质量，根据c=
    n
    V
    分析可知所配溶液浓度无影响，故B正确；
    C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    分析可知所配溶液浓度偏小，故C错误；
    D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去，溶液的体积不变，根据c=
    n
    V
    分析可知所配溶液浓度无影响，故D正确；
    故选：BD．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取______gNa2CO3?10H2O．
    （2）配制该溶液所用的仪器有______．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
    A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
    △
    .
    NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
    密度/g?mL-1沸点/℃溶解性
    溴乙烷1.46138难溶于水
    乙醇0.78978易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已潮解
    B．所用NaOH中含有NaCl杂质
    C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    （20r一?重庆模拟）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（　　）
    A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
    D．用铜搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：
    ______
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

    ______
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

    ______
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：

    ______
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
    （2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL．（计算结果保留一位小数）
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
    B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
    C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
    ③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
    A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
    C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
    D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

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