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(1)在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为  

(2)在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中,氧化剂与还原剂质量之比为  

(3)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,氧化产物与还原产物的质量之比为 

(4)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的个数比为  

(5)在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,每生成2mol NO,转移的电子数为  


考点:

氧化还原反应的计算;氧化还原反应.

专题:

氧化还原反应专题.

分析:

(1)H元素的化合价降低,Mg元素的化合价升高,则H2SO4为氧化剂,Mg为还原剂;

(2)注意Cl元素的化合价变化,氯气既为氧化剂也为还原剂,由电子守恒可知,5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等;

(3)只有S元素的化合价变化,S既是氧化产物也是还原产物,2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒;

(4)由反应可知,4molHCl参加反应时只有一半被氧化;

(5)由反应可知,生成1molNO转移电子为1mol×(4﹣2)=2mol,以此计算.

解答:

解:(1)H元素的化合价降低,Mg元素的化合价升高,则H2SO4为氧化剂,Mg为还原剂,则由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,

故答案为:1:1;

(2)注意Cl元素的化合价变化,氯气既为氧化剂也为还原剂,由电子守恒可知,5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等,氧化剂与还原剂质量之比为5:1,

故答案为:5:1;

(3)只有S元素的化合价变化,S既是氧化产物也是还原产物,2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒,则氧化产物与还原产物的质量之比为2:1,

故答案为:2:1;

(4)由反应可知,4molHCl参加反应时只有一半被氧化,被氧化和未被氧化的Cl的个数比为1:1,故答案为:1:1;

(5)由反应可知,生成1molNO转移电子为1mol×(4﹣2)=2mol,每生成2mol NO,转移的电子数为2mol×2×NA=4NA,故答案为:4NA

点评:

本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,明确反应中元素的化合价变化、基本概念及反应中的数量关系是解答该题的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

 

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B.

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