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数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:
目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2
用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)由极性键构成的非极性分子有______和______(填写化学式).
(2)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是______(填写化学式),它之所以极易溶于水,是因为它的分子和水分子之间可形成______键.
(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为______(填写化学式),它的立体构型为______.
(4)CO的结构可表示为,与CO结构最相似的分子是______(填写化学式),这两种结构相似的分子中,分子的极性______(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个不同,它叫______键.
(5)随着原始大气中O2的缓慢增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成目前空气.原始大气中NH3可转化为目前空气中的______(填化学式).
(6)人工模拟是当前研究的热点.有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出其不同点:
a中含______,b中含______.(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)
(1)甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键,甲烷是正四面体结构,正负电荷重心重合;二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以甲烷和二氧化碳是非极性分子,
故答案为:CH4;CO2
(2)氨气极易溶于水,是由于氨气能与水分子之间形成氢键,氨气溶于水,与水反应形成一水合氨:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,溶液呈碱性,
故答案为:NH3;氢;
(3)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤对电子分别为2对,4对,4对,2对,1对,2对,CH4中无孤对电子,由于碳原子采取SP3杂化,分子构型为正四面体,
故答案为:CH4;正四面体;
(4)CO与N2是等电子体,等电子体的结构相似,N2是由同种元素组成的双原子分子为非极性分子;CO是由不同种元素组成的双原子分子为极性分子;由CO的结构:可知分子含有1个配位键,2个共价键,
故答案为:N2;不相同;配位;
(5)目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气,由元素守恒可知原始大气中的NH3转化为现代大气中的N2和H2O,反应方程式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,
故答案为:N2和H2O;
(6)a中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,氮原子和氢原子之间存在氢键;b中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以a和b中微粒间的相互作用的不同点:a中含氢键,b中含配位键,
故答案为:氢键;配位键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④Cl2溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,以上物质化学键未被破坏的是___________;仅离子键被破坏的是___________;仅共价键被破坏的是___________;离子键被破坏,共价键也被破坏的是___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是     
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是     
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,属于非极性分子的是(  )
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,中心原子不是采取sp2型杂化的是(  )
A.BCl3B.PCl3C.C2H4D.C6H6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列描述中正确的是(  )
A.CS2分子的立体结构为V形
B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.ClO3-的空间构型为平面三角形

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某研究所合成了一种球形分子,它的分子式为C60Si60,其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是
A.分子中Si60被包裹在C60里面B.形成的晶体属于分子晶体
C.其摩尔质量为2400D.熔点高、硬度大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是(  )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?____________________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?__________________。

Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
物质
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点/℃
2 852
2 072
714
190(2.6×105Pa)
沸点/℃
3 600
2 980
1 412
182.7
 
请参考上述数据填空和回答问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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