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    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）

    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C

    C．3A+B=2C       D．A+B=C

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：化学计量数之比等于反应速率之比，由此可知：A正确；

    考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
    a
    2
    mol
    a
    2
    mol
    （用含a或b的代数式表示）
    （2）当
    a
    b
    ＞1    时，剩余固体是
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    ，排出气体是
    排出气体为O2
    排出气体为O2
    ．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
    a
    b
    的值为
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    ．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
    a
    b
    的值为
    2
    3
    2
    3
    ．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ，
    EF段
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
    0.216
    0.216
    g，铁的质量为
    1.344
    1.344
    g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为
    1.48
    1.48
    mol?L-1
    （4）C的值为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞”或“＜”），则该反
     
    自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃燃烧的氧化产物可以是C、CO、CO2中的一种或两种。现有1 L C3H8与x L O2混合，在密闭容器中点燃，完全反应后所得气体为a L(气体体积均在120℃、1.01×105 Pa时测定)。将a L气体通过足量碱石灰后，剩余气体为b L。

    (1)1 L C3H8完全燃烧所需O2最少应为______________L，a-b=_______________。

    (2)使1 L C3H8完全反应的氧化产物为C和CO时，x的取值范围是_________________，a-b=________________。

    (3)x在一定的取值范围内，也可使C3H8的氧化产物为CO和CO2，此反应的化学方程式为(化学计量数可用含x的式子表示)_____________。当a-b=6 L时，x=_________。

    (4)在图中作出C3H8完全反应时x的取值与(a-b)的关系曲线。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省成都市高三12月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    ①该反应△H        0，△S        0(填“>”或“<”)，则该反              自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是            。

    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

    ①该反应的平衡常数K=             ：

    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是                （填序号）。

    A．氢气的浓度减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加

    D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为          ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是           。

     

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