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    【题目】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为0.1NA

    C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA

    D.标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．S8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；

    B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，B选项错误。

    C．密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C选项错误；

    D．在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

    （2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

    ②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

    ③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化

    D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

    I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

    A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

    (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

    A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

    C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

    II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

    III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    下列说法不正确的是______

    A．a极是负极

    B．电子由b通过溶液流向a

    C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

    （1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

    （2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

    （3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

    Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

    （4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2

    C. 羟基的电子式： D. 新戊烷的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

    （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

    （3）B中试剂是 ；

    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

    Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

    （1）A中固体试剂是 （选填序号）；

    A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

    （2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

    _____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

    ______________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 配制溶液，应加少量盐酸

    D. 将溶液蒸干，灼烧得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 弱酸与溶液等体积混合的溶液中：

    D. 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

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