Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2的可乐中c（H⁺）是pH=3的柠檬水中c（H⁺）的10倍
• B、体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
• C、pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH的溶液等体积混合后，溶液的pH=11
• D、若V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
B．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸物质的量浓度大，氢离子浓度越大，反应速率越快；
C．pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L、pH=12的NaOH的溶液c（OH^-）=10^-2mol/L，等体积混合后，溶液中c（OH^-）=

10-4+10-2

2

mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

Kw

10-4+10-2 2

mol/L；
D．pH=11的氢氧化钠溶液浓度为10^-3mol/L，pH=3的HA溶液浓度≥10^-3mol/L，二者混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，二者体积相等，如果是弱酸，则NaOH溶液体积大于HA．

解答： 解：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=2的可乐中c（H⁺）=10^-2mol/L、pH=3的柠檬水中10^-3mol/L，所以pH=2的可乐中c（H⁺）是pH=3的柠檬水中c（H⁺）的10倍，故A正确
B．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸物质的量浓度大，氢离子浓度越大，反应速率越快，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸反应速率大于稀盐酸，与等量的镁反应，稀盐酸用时间长，故B错误；
C．pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L、pH=12的NaOH的溶液c（OH^-）=10^-2mol/L，等体积混合后，溶液中c（OH^-）=

10-4+10-2

2

mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

Kw

10-4+10-2 2

mol/L=

2×10-14

10-4×(1+100)

mol/L=2×10^-12mol/L，所以溶液的pH为11.7，故C错误，
D．pH=11的氢氧化钠溶液浓度为10^-3mol/L，pH=3的HA溶液浓度≥10^-3mol/L，二者混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，二者体积相等，如果是弱酸，则NaOH溶液体积大于HA，所以溶液的体积V₁≥V₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重考查酸碱混合溶液定性判断、pH的计算、反应速率的影响因素等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是B．