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    现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
    （2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
    （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式                       。
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为                  。
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。
    （16分）
    （1）加热、搅拌（2分）
    （2）烧杯、玻璃棒、漏斗  （3分）
    （3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
    Al(OH)3、Cu、Zn   （2分）   （不填Zn不扣分）
    （4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
    （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
    （6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）

    试题分析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、NO3－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是      ，③中X试剂为                 。
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是                               。
    （3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是                                   。
    （4）请完成④中的反应离子方程式：
    □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
     
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为           。
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

    （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。
    A．CaOB．CaCO3C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
    （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
    （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
    （4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

    ①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
    ②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
    ③装置D的作用为______________________。
    ④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1               图2              图3                图4
    A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸
    B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
    C．用图3所示的装置制备少量氨气
    D．用图4所示的装置分馏石油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/g·cm-3
    		0. 88
    		3. 10
    		1. 50
    沸点／℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了                  气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            。
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入l0mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
                                                                               。
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
                                                                              。
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为                   ，要进一步提纯下列操作中必须的是             （填入正确选项前的字母）。
    A．重结晶   B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是            （填人正确选项前的字母）。
    A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
    （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
    		 
    步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。
    		出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
    步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，     
                                         
    		                               
                                         
    步骤4：                             
                                         
    		                               
                                         
     
    （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
    ① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
    ② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C2O42－的化学式量为88）
    ③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不合理的是
    A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝
    B．用水鉴别苯和乙醇
    C．实验室用N2和H2制备NH3
    D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业生产纯碱的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为                                    。
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接                ，b接               ，f接c。
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                  。
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是      。
    （3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              。
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                            （填代号）。
    a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是  
    A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液

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