Question

已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃,水的比热容是4.186×10^-3 kJ·(g·℃)^-1,下列表示CO燃烧的热化学方程式是(    )

A.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ· mol^-1

B.2CO(g)+O₂(g)2CO₂  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ· mol^-1

C.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=70.7 kJ· mol^-1

D.CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ· mol^-1

Answer 1

解析：方法一(推算法)：

    5.6 L CO燃烧的反应热为：Q=-mcΔT=-200 g×4.186 kJ·(g·℃)^-1×(100 ℃-15.5 ℃)=-70743.4 J=-70.743 4 kJ。则知1 mol CO燃烧的反应热为：-70.743 4 kJ×4=-282.97 kJ。由此可判断C、D错误，A正确；B的ΔH正确，但CO₂的状态没有标明，也是错误的。

    方法二(推理法):由于CO的燃烧是放热反应，ΔH应小于0，知C、D不正确；而B的CO₂聚集状态没有标明，所以只有A正确。

答案：A