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    将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1＝0.4mol，Al的物质的量为5.4g÷27g/mol＝0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，故D正确，答案选D。

    考点：考查铝与酸碱反应的有关计算

     

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    B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO

    D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

     

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    C．只有①②④ D．①②③④

     

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    （1）白色沉淀是 。

    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

    ① ②

    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    （3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。

    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。

    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    第一次称量

    第二次称量

    11.710g 

    22.700g 

    18.621g 

    a

     

    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

     

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