练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
    B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

    分析 A．求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
    B．溶液体积未知；
    C．求出混合物的物质的量，然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；
    D．该反应中，4mol氯气反应生成6molNaCl，转移了6mol电子，据此计算出消耗1mol氯气转移的电子数．

    解答 解：A.46g乙醇的物质的量为1mol，而乙醇中含8条共价键，故含8NA条，故A正确；
    B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
    C．标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，故C正确；
    D．反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O转移6mol电子，消耗4mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，注意乙醇结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
       族
    周期    		ⅠA0
    1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
    2BCD
    3EFGHIJKL
    （1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
    A．氢氧化物的碱性E＜F＜G      B．获得电子的能力I＞J＞K
    C．气态氢化物的稳定性D＞K     D．原子半径H＜I＜J＜K
    （3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．太阳能发电和阳光分解水制氢气，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池方面．如图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带是未充填电子的能级最低的能带，半导体价带是已充填价电子的能级最高的能带，图中的e-为电子、h+为空穴．在光照下，电子（e-）由价带跃迁到导带后，然后流向对电极．下列说法不正确的是（　　）
    A．对电极表面发生的电极反应式为：4H++4e-→2H2
    B．电池的总反应式为：2H2O$\stackrel{hv}{→}$O2+2H2↑
    C．整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化
    D．装置中电流的方向是从半导体电极流向对电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    （1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：是（填“是”或“否”）．
    （2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲 图乙 图丙 图丁

    A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

    D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案