Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为N_A
• B、标准状况下，22.4L SO₃所含分子数为N_A
• C、0.1mol Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，氯化氢溶液中不存在氯化氢分子；
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气计算氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，1mol过氧根离子带有2mol负电荷．

解答： 解：A、HCl为强电解质，在任职于完全电离生成氢离子和氯离子，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移的电子总数为0.1N_A，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，带有的负电荷为2mol，所带电荷数为2N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．