Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化如图，则NO₂和CO反应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=+234 kJ?mol^-1
• B、氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体
• C、25℃时，0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液，加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积变小
• D、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．该反应为放热反应，△H为负值；
B．过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铵生成氨气；
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为常数，只与温度有关；
D．反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变．

解答： 解：A．该反应为放热反应，△H为负值，则NO₂和CO反应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ?mol^-1，故A错误；
B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铵生成氨气，反应中有两种气体生成，故B错误；
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为常数，只与温度有关，温度不变，则乘积不变，所以25℃时，0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液，加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、元素化合物的性质、影响水的离子积的因素、反应自发的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．