练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

    B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

    C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol氯，没有指明是氯原子还是氯气分子，该表示方法不合理，故A错误；

    B.1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；

    C．钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，二者的单位不同，故C错误；

    D. 标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，固体、液体体积不是22.4L，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有辅助消化的作用。下列关于酶的叙述正确的是

    A．多酶片中酶的基本组成单位是氨基酸

    B．酶的数量因参与化学反应而减少

    C．酶提供化学反应开始时所必需的活化能

    D．酶在生物体内才起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为

    A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．原溶液中一定含有Na2SO4

    B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

    C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

    D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中B转化为C的化学方程式____________________________。

    （2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

    甲池 乙池

    （1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

    （2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

    （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

    盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是

    A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

    C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　　)

    A. NaOHB. Na2O2C. CH3COOHD. MgCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案