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    若0.5mol/L的盐酸500mL与0.2mol/L的盐酸100mL混合，取出10mL后溶液的浓度为

    [　　]

    A．0.45mol/L

    B．0.045mol/L

    C．0.458mol/L

    D．4.5mol/L
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
    ：则A与B反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．
    （1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为
    10.0
    10.0
    mL．
    （2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有
    BDEFG
    BDEFG

    A．450ml容量瓶      B．500ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
    E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
    （3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是
    B
    B

    A．称Na2CO3  4.8克               B．Na2CO3 5.3克
    C．称Na2CO3?10H2O  12.87克       D．称Na2CO3?10H2O 14.30克
    （4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
    D
    D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
    D．重新配制
    （5）下列操作可能导致结果偏高的是
    BE
    BE
    ．
    A．转移后没有洗涤烧杯
    B．定容时俯视
    C．定容时仰视
    D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3?10H2O
    E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    若0.5mol/L的盐酸500mL与0.2mol/L的盐酸100mL混合，取出10mL后溶液的浓度为

    [　　]

    A．0.45mol/L    B．0.045mol/L　　 C．0.458mol/L    D．4.5mol/L

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