科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色 后不褪色 | SO2有酸性,没 有漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
用18.0mol·L-1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol·L-1的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒量取浓硫酸,用量筒量取所需体积的浓硫酸后,借助玻璃棒把 沿烧杯壁慢慢加入到盛有 的小烧杯中,边加边搅拌。
(2)除上述提到的仪器外,实验中还需要用到的仪器是下列中的(填编号) 。
(3) 若实验中出现下列操作,对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
① 容量瓶经蒸馏水洗净后,未干燥即进行配制溶液 。
② 定容时俯视刻度线 。
(4)此实验中玻璃棒的作用有 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
盐是一类常用物质,下列物质可直接形成盐的是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有④⑤⑥
C.只有①②③⑤⑥ D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素,甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%,若已知甲的化学式是xy2,则乙的化学式只可能是
A.xy B.x2y C.x2y3 D.x2y5
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是
A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl,说明Al2O3是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.石英的主要成分是SiO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
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