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将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中,发现烧杯中有气泡产生,在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生,沉淀物先多后少。反应完毕后,收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀,将沉淀溶于过量的NaOH溶液中,发现沉淀减少了15.6g,求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
Mg2+:1mol/L    Al3+:3mol/L     Cl-:11mol/L

试题分析:根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑,n(H2)==0.6mol;n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。
得到21.4g沉淀,将沉淀溶于过量的NaOH溶液中,发现沉淀减少了15.6g,说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g,n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,c(Mg2+)==1mol·L-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。
沉淀减少了15.6g,是Al(OH)3,为0.2mol,由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O,此时加入0.2mol NaOH。这个实验可视为共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+变为NaAlO2的是1.2mol,由反应:Al3++4OH-—→AlO2-+2H2O可知,n(Al3+)=0.3mol,故c(Al3+)=3mol·L-1
根据电荷守恒:c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11mol·L-13+、Mg2+在碱溶液中的反应。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将m g钠和铝的混和物放入n g水中,待反应停止后,得到ag沉淀,则滤液中的溶质是(   )
A.NaAlO2 B.NaAlO2和NaOH C.Al(OH)3 D.NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到.若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是(  )
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中,正确的是(  )
A.往两者饱和溶液中通入CO2,最终会形成澄清溶液的是NaHCO3
B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D.二者配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,在与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 
A.1:1            B.2:3            C.  3:2            D 28:9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。

请填写下列空白:
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            (写元素符号)。
(2) 写出物质C、G的化学式:C        ,G          
(3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①:                        。反应④:                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下有关物质用途的叙述错误的是                                   
A.明矾:净水剂
B.四氯化碳:灭火剂
C.四氧化三铁:红色颜料
D.小苏打:治胃酸过多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为                 ;滤渣Ⅰ的主要成分为     (填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是                     (用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是       ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(14分)
一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热,溶液沸腾
   
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验
内 容
现 象
实验1
 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
 a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
 
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-

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