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【题目】根据能量示意图,下列判断正确的是( )

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量

【答案】D

【解析】

A. 断键需要吸热,成键会放热,故A不选;

B. 该反应是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,故B不选;

C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1。生成C(l)时的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1,故C不选;

D. 据图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c -a)kJ的热量,故D选。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题:

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________

(2)NO2能被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是________________

(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(4)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:________________________________________________

(5)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________

实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×102K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

(1)草酸中含有的官能团名称是______

(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是______,由此可知草酸晶体分解的产物中有_____。装置B的主要作用是_______

(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置AB和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_____。装置H反应管中盛有的物质是_____(填化学式)。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________

(4)设计实验:①证明草酸的酸性比碳酸的强(简述操作步骤和现象,下同)______

②用简单的方法鉴别草酸和甲酸______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态

A.混合气体的密度

B.混合气体的物质的量

C.B的物质的量浓度

D.混合气体的平均相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低

D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置bc中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到bc中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)

①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰

(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C________

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)对于下列反应:2SO2 +O22SO3,如果2minSO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)0.5mol/(L·min),那么2minSO2的浓度为_______

2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a-b过程中改变的条件可能是_____b-c过程中改变的条件可能是________;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。_______

3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________

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【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米(CQDs/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.C3N4C的化合价为-4

B.反应的两个阶段均为非氧化还原

C.阶段中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂

D.通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化

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