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    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；水槽中应盛放的是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；烧杯中盛放的是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ；烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）在收集氯气时，应
    关闭b，打开a
    关闭b，打开a
    ．（填如何控制a．b）
    （3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是
    2.61
    2.61
    g被氧化盐酸的物质的量
    0.06
    0.06
    mol
    （4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入
    C
    C

    A．食盐     B．水      C．CaCO3      D．NaOH．
    分析：（1）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，氯气有毒需要尾气吸收；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收；
    （2）收集氯气时，应关闭b，打开a，用排饱和食盐水法收集；收集完毕，关闭a，打开b，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
    （3）根据氯气的体积求出氯气的物质的量，依据化学方程式从而求出被氧化的HCl的物质的量和反应的二氧化锰质量；
    （4）依据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的化学平衡，结合影响平衡的因素分析判断．
    解答：解：（1）根据仪器特点可知A为分液漏斗；因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，应关闭b，打开a，故答案为：关闭b，打开a；
    （3）n（Cl2）=
    V
    Vm
    =
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol；
    生成0.03molCl2参加反应的HCl的物质的量为x，反应的二氧化锰物质的量为Y；
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
     1    4              1
     y    x              0.03mol
    x=0.12mol
    y=0.03mol
    被氧化的HCl的物质的量=0.12mol×
    1
    2
    =0.06mol．
    理论上反应的二氧化锰质量=0.03mol×87g/mol=2.61g；
    故答案为：2.61；0.06；
    （4）氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HClO+HCl，
    A、食盐加入，增大氯离子浓度，平衡左移，次氯酸浓度减小，故A不符合；
    B、水加入平衡状态物质浓度减小，次氯酸浓度减小，故B不符合；
    C、加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，故C符合；
    D、加入氢氧化钠会和盐酸、次氯酸发生反应，次氯酸浓度减小，故D不符合；
    故答案为：C．
    点评：本题考查氯气的实验室制法，化学反应的有关计算，化学平衡影响因素分析平衡移动，在收集有毒的气体时要在收集装置后面加一个尾气处理装置，防止污染空气，题目难度中等．
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    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；水槽中应盛放的是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；烧杯中盛放的是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ；烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）在收集氯气时，应
    关闭b，打开a
    关闭b，打开a
    ．当氯气收集完毕时应
    关闭a，打开b
    关闭a，打开b
    ．（填如何控制a、b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    烧杯中盛放的是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ；
    烧瓶中发生的反应化学方程式为
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）在收集氯气时，应
    关闭b，打开a
    关闭b，打开a
    ．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应
    关闭a，打开b
    关闭a，打开b
    ．
    （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是
    0.06mol
    0.06mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是______；水槽中应盛放的是______；烧杯中盛放的是______；烧瓶中反应的化学方程式______；
    （2）在收集氯气时，应______．（填如何控制a．b）
    （3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
    （4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
    A．食盐　　 B．水　　　C．CaCO3　　　D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
    （1）仪器A的名称是______；
    烧杯中盛放的是______；
    烧瓶中发生的反应化学方程式为______；
    （2）在收集氯气时，应______．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应______．
    （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是______．
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